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Química Secundaria / Ejercisio
« en: Octubre 06, 2021, 09:35:02 am »
Se desea determinar la fórmula mínima de una sal
hidratada MxNy.zH20, donde MxNy es la fórmula de la sal anhidra y z es un número entero igual a la cantidad de moléculas de agua por cada fórmula de sal anhidra se obtiene ,76 g de la sal anhidra.
A) Para la sal anhidra que se obtiene, calcule:
- La cantidad total de moles de iones (cationes más aniones) presentes:
- La cantidad de fórmulas presentes:
B) Determine la cantidad de moléculas de agua en la fórmula'de la sa! hidratada: z =
hidratada MxNy.zH20, donde MxNy es la fórmula de la sal anhidra y z es un número entero igual a la cantidad de moléculas de agua por cada fórmula de sal anhidra se obtiene ,76 g de la sal anhidra.
A) Para la sal anhidra que se obtiene, calcule:
- La cantidad total de moles de iones (cationes más aniones) presentes:
- La cantidad de fórmulas presentes:
B) Determine la cantidad de moléculas de agua en la fórmula'de la sa! hidratada: z =
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Química Secundaria / Numeros cuanticos
« en: Octubre 06, 2021, 09:27:20 am »
Teniendo en cuenta los siguientes numeros cuanticos de electrones cedido por un atomo neutro:
( 5, 0, 0, -1/2 ) ; ( 5, 0, 0, 1/2 )
A) indicar
Z=
B) configuracion electronica completa del atomo en estado fundamental
C) El simbolo del elemento q se encuentra inmediatamente a la izquierda,en la tabla periodica
D) Los cuatros numeros cuanticos del e- para q el elemnto del inciso C) se transforme en un ion monopositivo
( 5, 0, 0, -1/2 ) ; ( 5, 0, 0, 1/2 )
A) indicar
Z=
B) configuracion electronica completa del atomo en estado fundamental
C) El simbolo del elemento q se encuentra inmediatamente a la izquierda,en la tabla periodica
D) Los cuatros numeros cuanticos del e- para q el elemnto del inciso C) se transforme en un ion monopositivo
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Química Secundaria / Ejerc complicado de quimica
« en: Octubre 04, 2021, 12:51:32 am »
EXPRESAR LOS RESULTADOS CON 4 CIFRAS SIGNIFICATIVAS
Considere un elemento X cuyo electrón diferenciador es (4,1 ,-1 ,-1 /2). Una masa de 12,06 g de dióxido de X se pone en contacto con tetrafluoruro de X (17, 87 % en
exceso). Al reaccionar se produce un compuesto con 59,40% de X; 12,03% de O y el resto F. El rendimiento del proceso es del 82, 42 %. Responda:
1 ) i) Sabiendo que la fórmula molecular del compuesto coincide con la fórmula mínima, el compuesto formado en el producto es:
ii) Calcula el número de moles de compuesto anterior inciso (i) que contienen exactamente 1,721 x10²⁴átomos del elemento más electronegativo
2) Según la estructura del producto (sin expansión de octeto) :
i) Número de oxídación del átomo central:
ii) Hibridacíón del átomo central:
iii) Geometría molecular:
3) Con la ecuación química igualada:
i) La masa total inicial de reactivo en exceso:
li) El número de moles de producto obtenido:
Considere un elemento X cuyo electrón diferenciador es (4,1 ,-1 ,-1 /2). Una masa de 12,06 g de dióxido de X se pone en contacto con tetrafluoruro de X (17, 87 % en
exceso). Al reaccionar se produce un compuesto con 59,40% de X; 12,03% de O y el resto F. El rendimiento del proceso es del 82, 42 %. Responda:
1 ) i) Sabiendo que la fórmula molecular del compuesto coincide con la fórmula mínima, el compuesto formado en el producto es:
ii) Calcula el número de moles de compuesto anterior inciso (i) que contienen exactamente 1,721 x10²⁴átomos del elemento más electronegativo
2) Según la estructura del producto (sin expansión de octeto) :
i) Número de oxídación del átomo central:
ii) Hibridacíón del átomo central:
iii) Geometría molecular:
3) Con la ecuación química igualada:
i) La masa total inicial de reactivo en exceso:
li) El número de moles de producto obtenido:
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Química Secundaria / Ejem quimica
« en: Octubre 04, 2021, 12:36:49 am »
Se tratan 10,0 g de un mineral de aluminio que contiene una pureza del 60,0%, con 50,0 ml de una solución acuoso 0,150 M de ácido sulfúrico. Los productos de esta reacción son H2 y tris-tetraoxosulfato (VI) de aluminio (II).
A) Escribir la ecuación quimica igualada:
B) ¿qué volumen en CNPyT de H2 se obtendrá?
C) Determinar la composición centesimal de
tris-tetraoxosulfato (VI) de aluminio (n).
Al = %
S= %
0= %
A) Escribir la ecuación quimica igualada:
B) ¿qué volumen en CNPyT de H2 se obtendrá?
C) Determinar la composición centesimal de
tris-tetraoxosulfato (VI) de aluminio (n).
Al = %
S= %
0= %
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Química Secundaria / Ejerc quimico
« en: Octubre 02, 2021, 04:43:30 pm »
En la nitración de 10,0 g de benceno (C6 H6) con ácido
nitrico. se obtienen 13,0 g de nitrobenceno (C6H5NO2) y
agua. Determine: :
A- El rendimiento de la reacción.
B- La cantidad de moléculas de agua.
N°Molec.=
C- La concentración molar del ácido, si es que se
utilizaron 500ml del mismos
M = M
Datos: C: 12; H: 1; N: 14; C): 16; N°Av.: 6.022.10x23
nitrico. se obtienen 13,0 g de nitrobenceno (C6H5NO2) y
agua. Determine: :
A- El rendimiento de la reacción.
B- La cantidad de moléculas de agua.
N°Molec.=
C- La concentración molar del ácido, si es que se
utilizaron 500ml del mismos
M = M
Datos: C: 12; H: 1; N: 14; C): 16; N°Av.: 6.022.10x23
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Química Secundaria / Ejerc largo de quimica
« en: Octubre 01, 2021, 05:39:31 am »
Como resuelvo este ejerc largo?
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Química Bachillerato / Revision dr ejrcisio
« en: Junio 19, 2021, 06:37:31 pm »
Este ejerc esta bien ?
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Química Bachillerato / Ejerc quimica, practica
« en: Junio 18, 2021, 10:14:17 pm »
Ejerc practico de quimica
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Química Bachillerato / Problema quimico
« en: Junio 18, 2021, 06:54:50 pm »
El hidroxido de litio y el dióxido do carbono reaccionan entre sí para dar hidrogenocarbonato de litio( carbonato acido de litio). Si al mezclcr 2.5L de hidróxido de litio 0,833 M, con 33,55 L de dióxido de carbono medidos a 15 °C y
0,8 atm, se obtienen 1 ,03 mol de hidrogenocarbonato de litio, ¿Cual será el rendimiento de la reacción ?
Exprese el resultado con la cantidad correcta de cifras significativas.
0,8 atm, se obtienen 1 ,03 mol de hidrogenocarbonato de litio, ¿Cual será el rendimiento de la reacción ?
Exprese el resultado con la cantidad correcta de cifras significativas.
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