Resolvemos tus dudas

Mostrar Mensajes

Esta sección te permite ver todos los posts escritos por este usuario. Ten en cuenta que sólo puedes ver los posts escritos en zonas a las que tienes acceso en este momento.


Temas - IRINA

Páginas: 1 [2]
16
Química Bachillerato / Estado Gaseoso
« en: Febrero 21, 2020, 09:32:45 pm »
Me ayudan? Gracias !!

1) En el laboratorio se puede producir NO gaseoso haciendo reaccionar cobre metálico con ácido nítrico diluido, según la siguiente ecuación química:

3Cu(s) + 8HNO3 (ac) ---> 2NO(g) + 3Cu(NO3)2 (ac) + 4H2O(l)

a) Indica cuál es el agente oxidante en esta reacción redox.
b) ¿Qué volumen de ese gas, a 20°C  y 750 mmHg, se puede preparar a partir de 35 g de cobre y 0,6 moles de ácido nítrico? Considera comportamiento de gas ideal para el oxido nítrico.
c) ¿Cuál sería ese volumen si el cobre a emplear contuviera 10% en peso de impurezas no reactivas y se supiera que el rendimiento máximo de la técnica es R=75,6%?

2) Las disoluciones acuosas de peróxido de hidrógeno, comúnmente denominadas agua oxigenada son utilizadas como antiséptico. Calcula la molaridad y el % m/v de una disolución de peróxido de hidrógeno de 20 volumenes.

3) La descomposición de agua oxigenada es sumamente lenta a temperatura ambiente, pero puede acelerarse mediante catalizadores como el dióxido de manganeso. Al someter a descomposición sobre MnO2 un volumen de 20 mL de una disolución de peróxido de hidrógeno, se recolectaron en una trampa neumática, sobre agua líquida, 380 mL de gas a 21°C y 760 mmHg

a)Determina la concentración molar de la disolución acuosa de peróxido de hidrógeno.
b)Determina la concentración de la disolución acuosa de peróxido de hidrógeno expresada en volúmenes de oxígeno.

17
Química Bachillerato / Ácidos y Bases Débiles
« en: Febrero 17, 2020, 09:57:04 pm »
Me ayudan con teoría para estos ejercicios? Y como resolverlos, gracias.

1) El cianuro de hidrógeno es un líquido muy venenoso y altamente volátil, soluble en agua, en donde origina ácido cianhídrico. Considera la ionización del ácido cianhídrico en disolución acuosa e indica cómo resulta afectado el porcentaje de ionización de dicho ácido en los siguientes casos. Justifica tus respuestas.

a. Agregado de una pequeña cantidad de hidróxido de sodio.
b. Agregado de cianuro de sodio.
c. Agregado de cloruro de sodio.
d. Aumento del volumen del recipiente.
e. Aumento de la temperatura.

2)Indica cuales de las siguientes mezclas de disoluciones podrían elegirse para preparar una disolución amortiguadora. Justifica tu respuesta.

a. Ácido clorhídrico 0,1M y cloruro de sodio 0,1M.
b. Amoníaco 0,05M y cloruro de sodio 0,08M.
c. Ácido nitroso 0,05M y nitrito de sodio 0,08M.
d. Ácido fluorhídrico 0,05M y cloruro de potasio 0,08M.
e. Ácido fosfórico 0,08M y dihidrógenofosfato de potasio 0,05M.
f. Amoníaco 0,08M y cloruro de amonio 0,05M.

18
Química Bachillerato / Duda
« en: Febrero 10, 2020, 09:38:36 pm »
Hola, me podrían recomendar o decir donde explican cómo reconocer si un compuesto es acido, base o neutra? Gracias !!

 Tengo un ejercicio que dice indicar si las disoluciones acuosas de los siguientes compuestos son ácidas, básicas o neutras:

A) Bromuro de amonio 
B) Cloruro férrico
C) Perclorato de potasio
D) Nitrato de aluminio

19
Química Bachillerato / Ácidos y Bases Fuertes
« en: Febrero 06, 2020, 06:50:59 pm »
Hola, quien me ayuda? Gracias de antemano  :D :D

1) A un paciente con aclorhidria se le extraen 10 ml de jugo gástrico. ¿Cuál es la concentración de ácido clorhídrico presente en su jugo estomacal si para titularlo fueron necesarios 16 ml de hidróxido de sodio 0.05 N?

2) Cada comprimido masticable de Mylanta contiene 400 mg de carbonato de calcio y 135 mg de hidróxido de magnesio. Luego de una ingesta copiosa, el pH del jugo gástrico es de 1,3. Asumiendo que el volumen de ácido clorhídrico a neutralizar en ese momento es de medio litro. ¿Cuántos comprimidos masticables serán necesarios para neutralizar todo el ácido presente en el estómago?

20
Química Bachillerato / Ácidos y Bases Fuertes
« en: Enero 16, 2020, 09:32:25 pm »
Hola, alguien puede ayudarme ?

1) A un volumen de 80 ml de ácido nítrico 0.050 M se agregó un volumen de 180 ml de hidróxido de sodio 0.005 M. ¿Qué pH tendrá la disolución final?

2) Se mezclan 500 ml de una disolución de hidróxido de sodio 0.2 N con 200 ml de disolución de ácido sulfúrico 0.2 N. Calcula la normalidad del ácido o de la base en exceso y el pH de la disolución resultante.

21
Química Bachillerato / Termodinamica
« en: Diciembre 20, 2019, 12:53:08 am »
Hola, me quede trabada en estos ejercicios. Pueden ayudarme? Gracias

1) Un congelador enfría por evaporación de CCl2F2 líquido. ¿Qué masa de este líquido será necesaria evaporar para congelar 525g de agua líquida a 0°C? El calor de fusión del hielo es 6.01 KJ/mol y el calor de evaporización del CCl2F2 es 17.4 KJ/mol.


2)Al disolver una muestra de 9.55g de NaOH sólido en 100g de agua en un calorímetro fabricado con vasos de café, la temperatura se eleva de 23.6°C a 47.4°C. Asumiendo que el calor específico de la disolución es el mismo que el del agua líquida pura, calcula el cambio de entalpía (en KJ/mol NaOH) para el proceso de disolución:

NaOH(s) ---> Na+(ac) + OH-(ac)

22
Química Bachillerato / Disoluciones
« en: Diciembre 12, 2019, 11:57:32 pm »
Alguien me puede ayudar con este ejercicio por favor ? Gracias

Se dispone de una solución de ácido nítrico concentrado al 36% m/m y densidad de 1.12 g/ml
a)Calcula el volumen de disolución concentrada que se debe medir si se desea preparar 1.5 L de una disolución 0.125 M de ácido nítrico.
b) Calcula el volumen de agua que se debe adicionar si se desea ajustar la disolución preparada en la parte (a) a una concentración 0.100 M.


Páginas: 1 [2]