La basicidad se puede expresar como el mayor valor de pOH o el menor valor de pH. Es necesario decidir de qué manera la vas a medir. Voy a tomar el valor de pOH como referencia porque hay dos apartados que tienen esos valores. Solo tienes que calcular el pOH en los otros dos apartados.
b) Calculas el pH y luego el pOH:
\( pH = -log\ [H_3O^+] = -log\ 10^{-6} = \color{blue}{6} \)
\[ pOH = 14 - pH\ \to\ \color{red}{pOH = 8} \]
d) Este apartado es confuso. Creo que el dato se refiere también a la concentración de \( H_3O^+ \) porque está dado como concentración molar. En ese caso es análogo al anterior:
\( pH = -log\ [H_3O^+] = -log\ 10^{-12} = \color{blue}{12} \)
\[ pOH = 14 - pH\ \to\ \color{red}{pOH = 2} \]
El orden que debes dar es:
a) = d) < b) < c)
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