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Dudas Académicas => Química Bachillerato => Mensaje iniciado por: CarlosDiamandis en Junio 15, 2021, 10:53:30 pm
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Ordene las siguientes soluciones según su basicidad creciente
A: pOH= 2
B: [H3O+]= 10^-6 M
C: pOH= 11
D: pH: 1*10^-12 M
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La basicidad se puede expresar como el mayor valor de pOH o el menor valor de pH. Es necesario decidir de qué manera la vas a medir. Voy a tomar el valor de pOH como referencia porque hay dos apartados que tienen esos valores. Solo tienes que calcular el pOH en los otros dos apartados.
b) Calculas el pH y luego el pOH:
\( pH = -log\ [H_3O^+] = -log\ 10^{-6} = \color{blue}{6} \)
\[ pOH = 14 - pH\ \to\ \color{red}{pOH = 8} \]
d) Este apartado es confuso. Creo que el dato se refiere también a la concentración de \( H_3O^+ \) porque está dado como concentración molar. En ese caso es análogo al anterior:
\( pH = -log\ [H_3O^+] = -log\ 10^{-12} = \color{blue}{12} \)
\[ pOH = 14 - pH\ \to\ \color{red}{pOH = 2} \]
El orden que debes dar es:
a) = d) < b) < c)