Resolvemos tus dudas

Dudas Académicas => Química Bachillerato => Mensaje iniciado por: CarlosDiamandis en Junio 15, 2021, 10:53:30 pm

Título: Basicidad
Publicado por: CarlosDiamandis en Junio 15, 2021, 10:53:30 pm
Ordene las siguientes soluciones según su basicidad creciente
A: pOH= 2
B: [H3O+]= 10^-6 M
C: pOH= 11
D: pH: 1*10^-12 M
Título: Re:Basicidad
Publicado por: jmcala en Junio 17, 2021, 06:28:52 am
La basicidad se puede expresar como el mayor valor de pOH o el menor valor de pH. Es necesario decidir de qué manera la vas a medir. Voy a tomar el valor de pOH como referencia porque hay dos apartados que tienen esos valores. Solo tienes que calcular el pOH en los otros dos apartados.

b) Calculas el pH y luego el pOH:

\( pH = -log\ [H_3O^+] = -log\ 10^{-6} = \color{blue}{6} \)

\[ pOH = 14 - pH\ \to\ \color{red}{pOH = 8} \]

d) Este apartado es confuso. Creo que el dato se refiere también a la concentración de \( H_3O^+ \) porque está dado como concentración molar. En ese caso es análogo al anterior:

\( pH = -log\ [H_3O^+] = -log\ 10^{-12} = \color{blue}{12} \)

\[ pOH = 14 - pH\ \to\ \color{red}{pOH = 2} \]

El orden que debes dar es:

a) = d) < b) < c)