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Autor Tema: Duda  (Leído 100 veces)

IRINA

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Duda
« en: Febrero 10, 2020, 09:38:36 pm »
Hola, me podrían recomendar o decir donde explican cómo reconocer si un compuesto es acido, base o neutra? Gracias !!

 Tengo un ejercicio que dice indicar si las disoluciones acuosas de los siguientes compuestos son ácidas, básicas o neutras:

A) Bromuro de amonio 
B) Cloruro férrico
C) Perclorato de potasio
D) Nitrato de aluminio
« Última modificación: Febrero 10, 2020, 10:04:34 pm por IRINA »

jmcala

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Re:Duda
« Respuesta #1 en: Febrero 11, 2020, 05:35:17 am »
Quizás este VÍDEO te pueda ayudar a entender lo que necesitas saber sobre hidrólisis de sales, Irina. Creo que este otro VÍDEO también te puede ayudar mucho.

AQUÍ tienes un ejercicio resuelto que te puede ayudar también.

La clave para saber cómo resulta la disolución está en deducir de qué ácidos y bases derivan los iones de tu sal:

a) El \( NH_4Br \), al disociarse, forma iones amonio (\( NH_4^+ \)) y bromuro (\( Br^- \)). El bromuro deriva de un ácido fuerte como el HBr, por lo que no desplaza al gua. El amonio deriva del amoniaco, que es una base débil, por lo que desplaza al agua y produce hidrólisis:

\( NH_4^+ + H_2O\ \to\ NH_3 + H_3O^+ \) provocando que el medio se haga ÁCIDO.

En los casos b), c) y d) se obtienen disoluciones NEUTRAS. Observa que los cationes de las sales son metales, por lo que derivan de hidróxidos metálicos que son bases fuertes. Los aniones derivan de ácido fuertes como el \( HCl \), el \( HClO_4 \) y el \( HNO_3 \), por lo que tampoco provocan la hidrólisis del agua.

Espero haberte ayudado.
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IRINA

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Re:Duda
« Respuesta #2 en: Febrero 13, 2020, 08:20:38 pm »
Gracias por aclararme eso, las bases y ácidos deben ser débiles para que provoquen la hidrólisis del agua?
Y como se de que compuestos derivan las sales que me dan? Eso no llego a entenderlo, desde ya gracias por su ayuda !

Este es uno por ejemplo: cianuro de potasio, decir si es ácida, básica o neutra
« Última modificación: Febrero 13, 2020, 08:24:24 pm por IRINA »

IRINA

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Re:Duda
« Respuesta #3 en: Febrero 13, 2020, 09:32:53 pm »
Estaba intentando hacer un ejercicio parecido al del video pero me trabe, me podrías decir como se realiza este ejercicio? Gracias

Las disoluciones de fluoruro de sodio son muy utilizadas para proporcionar ion fluoruro a la dentadura infantil. Calcula el pH de una disolución 0,001 M de fluoruro de sodio.

jmcala

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Re:Duda
« Respuesta #4 en: Febrero 14, 2020, 06:29:03 am »
Gracias por aclararme eso, las bases y ácidos deben ser débiles para que provoquen la hidrólisis del agua?
Y como se de que compuestos derivan las sales que me dan? Eso no llego a entenderlo, desde ya gracias por su ayuda !

Este es uno por ejemplo: cianuro de potasio, decir si es ácida, básica o neutra

El KCN es una sal que se formaría de la neutralización entre el KOH y el HCN: \( KOH + HCN\ \to\ KCN + H_2O \).

El KOH es una base FUERTE por lo que su ácido conjugado (\( K^+ \)) es débil y no produce la hidrólisis del agua.

El HCN es un ácido débil por lo que su base conjugada (\( CN^- \)) tiene cierto carácter fuerte y es capaz de producir la variación en el equilibrio de disociación del agua (hidrólisis), variando al pH de la disolución.

Si disuelves la sal en agua \( KCN\ \to\ K^+ CN^- \) obtienes ambas especies porque se trata de un electrolito fuerte. Esas especies son las que provocan que el pH varíe. Como solo afecta al equilibrio del agua el \( CN^- \), ocurrirá:

\[ CN^- + H_2O\ \to\ HCN + OH^- \]

Esto provoca que el pH aumente, siendo la disolución BÁSICA.
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jmcala

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Re:Duda
« Respuesta #5 en: Febrero 14, 2020, 07:04:00 am »
Estaba intentando hacer un ejercicio parecido al del video pero me trabe, me podrías decir como se realiza este ejercicio? Gracias

Las disoluciones de fluoruro de sodio son muy utilizadas para proporcionar ion fluoruro a la dentadura infantil. Calcula el pH de una disolución 0,001 M de fluoruro de sodio.

Tu ejercicio puede simplificarse diciendo que el pH será 7 si consideras que el HF es un ácido fuerte. Si quieres un desarrollo más amplio del ejercicio puedes verlo en la WEB porque lo acabo de resolver y explicar paso a paso.
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