El apartado a) es fácil de resolver:
a) \( 0.01\ \frac{mol}{L}\cdot 0.1\ L\cdot \frac{46\ g}{1\ mol} = \color{red}{4.6\cdot 10^{-2}\ g} \)
Si no sabes el pH de la disolución y no puedes buscar el valor de \( K_a \) para el ácido metanoico (porque te lo pide el enunciado), no puedes resolver el problema. No es que sea difícil, es que no lo puedes hacer.
La única opción sería que usases un dato conocido, porque está en las tablas, como es el valor de la constante de acidez (\( K_a = 1.84\cdot 10^{-4} \)).
Tema: Ejercicio de acido base (Leído 298 veces)