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Autor Tema: Ejercicio de acido base  (Leído 127 veces)

gago904

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Ejercicio de acido base
« en: Mayo 26, 2020, 09:11:15 am »
¿Podria alguien resolver este ejercicio?
Preparamos en un matraz de 100 ml ácido fórmico (ácido metanoico) 0,01M para
combatir las hormigas, difuminándolo con un pulverizador sobre la superficie del suelo.
Calcular:
a) Cuántos gramos de metanoico debemos de utilizar.
b) El grado de disociación (α) del ácido metanoico.
c) El valor de su constante de acidez (Ka).
Datos: masas atómicas: C: 12 u.; H: 1u.; O: 16 u

jmcala

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Re:Ejercicio de acido base
« Respuesta #1 en: Mayo 31, 2020, 08:19:40 pm »
Algo no cuadra en tu ejercicio. O calculas el grado de disociación o la constante de acidez. Ambas cosas, sin conocer tampoco el pH, no es posible.
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gago904

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Re:Ejercicio de acido base
« Respuesta #2 en: Junio 01, 2020, 12:43:21 am »
Algo no cuadra en tu ejercicio. O calculas el grado de disociación o la constante de acidez. Ambas cosas, sin conocer tampoco el pH, no es posible.
perdona si es dificil, no se como se resuelve, el profesor nos lo marcó asi y no lo entiendo muy bien, no me dio mas datos.

jmcala

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Re:Ejercicio de acido base
« Respuesta #3 en: Junio 01, 2020, 07:58:14 am »
El apartado a) es fácil de resolver:

a) \( 0.01\ \frac{mol}{L}\cdot 0.1\ L\cdot \frac{46\ g}{1\ mol} = \color{red}{4.6\cdot 10^{-2}\ g} \)

Si no sabes el pH de la disolución y no puedes buscar el valor de \( K_a \) para el ácido metanoico (porque te lo pide el enunciado), no puedes resolver el problema. No es que sea difícil, es que no lo puedes hacer.

La única opción sería que usases un dato conocido, porque está en las tablas, como es el valor de la constante de acidez (\( K_a = 1.84\cdot 10^{-4} \)).
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