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Autor Tema: Ejercicio de disoluciones.  (Leído 76 veces)

vxnia

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Ejercicio de disoluciones.
« en: Junio 13, 2020, 02:25:21 pm »
Buenos días o tardes, tengo que resolver este ejercicio de quimica sobre las disoluciones. Lo he intentando muchísimas veces y aun así no consigo sacarlo, si me pudieran ayudar, lo agradecería muchísimo.
El ejercicio en cuestión:
"Imaginemos que trabajas en una empresa que se dedica a la preparación de suero glucosalino isotónico (contiene glucosa + cloruro de sodio+ agua), que debes preparar. Sabiendo que el frasco de suero es de 500 ml(supongamos que es agua) y que debe tener una concentración 0,2 molal en glucosa y 0,051 molal en cloruro de sodio. Expresa estas unidades de concentración en Molaridad.
Si cada gota de suero equivale a 1 ml, y supongamos que este suero se le suministra:
 A un paciente de manera que le ajustamos el gotero para que ingiera UN FRASCO CADA SEIS HORAS durante un día completo...
a)  ¿Cuántos g de glucosa se le han suministrado?
b) ¿Hubiese ingerido sido la misma cantidad de glusoca si se hubiese tomado dos terrones de glucosa durante ese día? (la masa de un terrón de glusoca es de 6 g)"

¡Gracias de antemano!

jmcala

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Re:Ejercicio de disoluciones.
« Respuesta #1 en: Junio 13, 2020, 08:53:34 pm »
Como no te dan dato alguno sobre la densidad del suero glucosalino debes hacer la suposición de que el volumen del frasco es el volumen de disolución, siendo 0.5 L, y que la masa de disolvente (agua) también es 0.5 kg. Al hacer esta aproximación, las concentraciones molales coinciden con las concentraciones molares, por lo tanto serían 0.2 M y 0.051 M respectivamente.

a) En un día completo debes suministrar 4 frascos de suero al paciente, es decir, un volumen de 2 L de suero. A partir de la molaridad de la glucosa, y sabiendo que la masa molar de la glucosa es 180 g/mol:

\[ 0.2\ \frac{mol}{L}\cdot 2\ L\cdot \frac{180\ g}{mol} = \color{red}{72\ g\ glucosa} \]

b) En absoluto. Dos terrones habrían supuesto un total de 12 g de glucosa, que es seis veces menos glucosa que la suministrada con el suero.


Aclaración sobre las concentraciones molares y molales.

La concentración molal de la glucosa indica que los moles de glucosa en el suero son:

\[ 0.2\ \frac{mol\ glucosa}{kg\ agua}\cdot 0.5\ kg\ agua = \color{green}{0.1\ mol\ glucosa} \]

Como el volumen del frasco es de 0.5 L:

\[ M = \frac{0.1\ mol}{0.5\ L} = \color{blue}{0.2\ \frac{mol}{L}} \]
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