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Autor Tema: ejercicio de electroquímica  (Leído 61 veces)

oaal1606

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ejercicio de electroquímica
« en: Enero 13, 2021, 04:34:20 pm »
Una celda galvánica está configurada con electrodos de aluminio sólido y sólido aleación de
aluminio y zinc y un electrolito de AlCl 3 -NaCl fundido. Cuando la fracción molar de Al en el
electrodo de aleación es 0.38, la FEM de la celda es 7.43 milivoltios a 380 ° C, y el coeficiente de
temperatura de la FEM es 2.9 X 10 -5 voltios / grado. Calcule
(a) la actividad de Al en la aleación
(b) la energía libre de Gibbs molar parcial de la mezcla de Al en la aleación
(c) la entalpía molar parcial de mezcla de Al en la aleación.

Si el ejercicio llegará a exceder el soporte que ofrece el foro, solo pido las reacciones anódica, catódica y reacción de celda global.
por favor,

Gracias...

jmcala

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Re:ejercicio de electroquímica
« Respuesta #1 en: Enero 14, 2021, 04:16:20 am »
Si miras los potencial de reducción estándar verás que el cátodo es el aluminio (-1.66 V) y el ánodo la aleación que contiene cinc (-0.76 V). El diagrama de la pila queda como:

Al-Zn(s)|NaCl(ac)||AlCl3(ac)|Al(s)

Las reacciones que tienen lugar son:

- Ánodo: \( Zn(s)\ \to\ Zn^{2+}(ac) + 2e^- \)
- Cátodo: \( Al^{3+}(ac) + 3e^-\ \to\ Al(s) \)

Los electrones tienen que ser los mismos y por ello debes multiplicar por 3 la primera semirreacción y por 2 la segunda para obtener el proceso global:

\[ 3Zn(s) + 2Al^{3+}(ac)\ \to\ 3Zn^{2+}(ac) + 2Al(s) \]
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