Resolvemos tus dudas

Hola, tengo una duda sobre la resolucion de problemas de equilibrio quimico. Lo describo con un ejemplo:
El equilibrio NH3 -> N2 + H2 se puede ajustar de dos maneras
Forma 1. 2 NH3 -> N2 + 3 H2
Forma 2. NH3 -> 1/2 N2 + 3/2 H2

Si yo ajusto la ecuacion segun la forma 2, no se obtiene evidentemente el mismo resultado de Kc que ajustando segun la forma 1 al elevar los datos a diferentes exponentes pero si a raiz de la Kc me piden datos de [ ]eq o derivados si se obtiene el mismo valor. ¿No son validas entonces ambas formas de ajustar la ecuacion y ambos valores de Kc? Si hay que realizar los ejercicios segun la forma 1, por favor explicar la razon de ello.

Gracias