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Autor Tema: Equilibrio Químico  (Leído 239 veces)

jose artiga

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Equilibrio Químico
« en: Octubre 26, 2020, 09:02:08 pm »
El carbamato de amonio (𝑂𝐻
4
𝐶𝑃
2
𝑂𝐻
2
) es  una sustancia de uso común (como fertilizante) con un equilibrio
sólido-vapor  que  ha  sido  ampliamente  estudiado  desde  mediados  del  siglo  XIX  y  que  actualmente  está
considerado como la base de la tecnología más avanzada (SCR, reducción catalítica selectiva) para la reducción
de emisiones de óxidos de nitrógeno en motores diesel exigida por las nuevas legislaciones internacionales:

NH4C02NH2(𝒔)↔ N𝑯3(𝒈)+ 𝑪O2(𝒈)
           ∆𝑯° = 𝟐𝟔𝟕. 𝟏 𝒌𝑱

Para  determinar  su  grado  de  disociación  hasta  alcanzarse  dicho  equilibrio  se  introducen  75.0  gramos  de
carbamato de amonio en un recipiente hermético de 750.0 ml. El equilibrio se alcanza a una temperatura
constante de 25.0°C , registrándose una presión de 0.116 atm y un valor de Kp igual a 2.312 × 10^
−4
𝑎𝑡𝑚^3
.
a)  Determine el grado de disociación del carbamato de amonio. (Respuesta: α=0.1234%)
b)  Determine las concentraciones de todas las especies en el equilibrio.
c)  Determine el valor de Kx. (Respuesta: Kx=0.1481)
d)  ¿Hacia  dónde  se desplazará la reacción hasta alcanzar  un nuevo equilibrio si se incrementa la temperatura?

jmcala

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Re:Equilibrio Químico
« Respuesta #1 en: Octubre 29, 2020, 05:23:38 am »
Ya tienes tu problema resuelto y explicado paso a paso en EjerciciosFyQ, Jose:

https://ejercicios-fyq.com/Equilibrio-de-descomposicion-del-carbamato-de-amonio-6848

Es un problema que requiere de mucho tiempo para escribir las ecuaciones y por eso he tardado un poco más. Espero que te sea de ayuda.
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