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Autor Tema: Mezclas de especies ph  (Leído 242 veces)

Jhulissa murquincho

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Mezclas de especies ph
« en: Febrero 22, 2020, 04:11:12 am »
Calcular el Ph de la disolucion obtenida al mezclar 1mol de HCl , 1mol de Ba(OH)2 y 1,5 moles de cloruro de amonio , diluyendo esta mezcla en agua hasta obtener 1litro de disolucion
Rst: 9,54

jmcala

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Re:Mezclas de especies ph
« Respuesta #1 en: Febrero 23, 2020, 08:05:39 am »
Analizando la respuesta que se supone que tienes que obtener, creo que un planteamiento acertado para tu ejercicio puede ser el siguiente. Debes tener en cuenta que el nivel que estudias puede determinar la forma de resolver los ejercicios.

Cuando mezclas el HCl y el \( Ba(OH)_2 \) se produce la neutralización del ácido porque la base tiene dos grupos \( OH^- \), como resultado de mezclar ambas sustancias podemos considerar que tienes una disolución con una concentración \( [OH^-] = 1\ M \).

El \( NH_4Cl \)es una sal que se disocia y da lugar a iones \( NH_4^+ \) que son capaces de provocar el cambio en el equilibrio de ionización del agua. La constante de basicidad del \( NH_3 \) es \( K_b = 1.8\cdot 10^{-5} \). Como el equilibrio que da el catión amonio es:

\[ NH_4^+ + H_2O\ \to\ NH_3 + H_3O^+ \]

Está actuando como un ácido conjugado, siendo su constante de acidez:

\[ K_a = \frac{K_w}{K_b} = \frac{10^{-14}}{1.8\cdot 10^{-5}} = 5.5\cdot 10^{-10} \]

Al ser un valor tan bajo, podemos escribir la constante de acidez y hacer la simplificación de que \( (1 - \alpha) = 1 \):

\[ K_a = \frac{c_0^2\cdot \alpha^2}{c_0(1 - \alpha)} = \frac{c_0\cdot \alpha^2}{(1 - \alpha)}\ \to\ \alpha = \sqrt{\frac{K_a}{c_0}} \]

El valor del grado de disociación que obtienes es:

\[ \alpha = \sqrt{\frac{5.5\cdot 10^{-10}}{1.5}} = 1.9\cdot 10^{-5} \]

La concentración que buscas es:

\[ [H_3O^+] = 2.85\cdot 10^{-5}\ M \]

El pH que corresponde a esta concentración es: \( pH = -log\ [H_3O^+] = -log\ 2.85\cdot 10^{-5} = 4.54 \)

El pH que se corresponde con la \( [OH^-] \) es 14 (porque el pOH para la concentración 1 M es cero). Solo tienes que hacer la diferencia entre ambos y obtienes un resultado muy próximo al que buscas.

Debo decirte que este modo de resolver no me gusta, pero creo que es lo que persigue tu profesor o profesora. Espero haberte ayudado.
Si te ha servido de ayuda, tú también puedes Ayudarnos

Jhulissa murquincho

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Re:Mezclas de especies ph
« Respuesta #2 en: Febrero 23, 2020, 08:54:47 pm »
 Gracias por su ayuda