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Autor Tema: OXIDO REDUCCIÓN MÉTODO REDOX LECTURA AYUDA!  (Leído 843 veces)

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OXIDO REDUCCIÓN MÉTODO REDOX LECTURA AYUDA!
« en: Enero 11, 2020, 05:41:20 am »
Las reacciones de oxidación-reducción forman una parte importante del mundo que nos rodea. Abarcan desde la combustión de combustibles fósiles hasta la acción de los blanqueadores de ropa domésticos. Asimismo, la mayoría de los elementos metálicos y no metálicos se obtienen de sus minerales por procesos de oxidación o de reducción. Hay muchos fenómenos que se dan a tu alrededor y en tu propio cuerpo relacionados con la química de los procesos de oxidación y reducción.  Así, por ejemplo, los objetos metálicos se oxidan cuando están a la intemperie; al encender una estufa (no eléctrica) se produce calor por la oxidación del combustible; en tu propio cuerpo, las células oxidan las sustancias nutritivas presentes en los alimentos para obtener la energía que te permite vivir. Hay procesos biológicos tan importantes como la fotosíntesis y la respiración celular que  en esencia serán reacciones redox. El primero involucra la reducción del dióxido de carbono atmosférico para producir glucosa, un compuesto altamente energético; el segundo, en cambio, oxida este monosacárido y libera la energía contenida en sus enlaces.

En tal virtud una  reacción de oxidación-reducción (redox) es una reacción de transferencia de electrones. La especie que pierde los electrones se oxida y la que los gana se reduce. Se llama reductor a la especie que cede los electrones y oxidante a la que los capta.


Las reacciones de oxidación y reducción son aquellas en las que se produce una transferencia de electrones.

- La oxidación. Es un proceso mediante el cual un átomo, un ion o una molécula ceden uno o más electrones. Si el elemento pierde electrones, habrá aumentado su número de oxidación.

- La reducción. Es el proceso mediante el cual un átomo, un ion o una molécula ganan electrones. En consecuencia, su número de oxidación disminuye.
Estas reacciones se producen simultáneamente en dos semireacciones: la semireacción de oxidación y la semireacción de reducción

En una pila electroquímica o galvánica se convierte la energía química en eléctrica. Están basadas en un proceso redox espontáneo.

En toda reacción redox, el agente oxidante es la especie química que se reduce, es decir, la que recibe los electrones. Tengan en cuenta, que en la semir-reacción de reducción, se consumen los electrones

Del mismo modo, el agente reductor es la especie química que se oxida, es decir, la que cede electrones. Tengan en cuenta que en la semi-reacción  de oxidación, se producirán electrones

EN BASE A LA LECTURA

Responda las siguientes preguntas:

¿En los fenómenos químicos siguientes en cuales existe  una reacción de REDOX y por qué ?

a)la combustión madera

b)la oxidación de una varilla  de hierro

c)el funcionamiento de una bateria

d)el paso de la corriente por un cable de cobre

e) ninguno de ellos.

2.- Por que existen reacciones con números desiguales de oxidaciones y reducciones en sus especies químicas ?

jmcala

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Re:OXIDO REDUCCIÓN MÉTODO REDOX LECTURA AYUDA!
« Respuesta #1 en: Enero 11, 2020, 07:29:30 am »
Son reacciones redox a), b) y c).

En los casos a) y b) se trata de transformaciones químicas que implican que varíen los estados de oxidación de las especies que participan, lo que implica que haya transferencia de electrones. En el caso c) se trata de una conversión de energía química en energía eléctrica por medio de la reacción química de sustancias que implican la transferencia de electrones.

El caso d) no es un fenómeno químico sino físico.

Un proceso redox tiene que cumplir que el número de electrones que unas especies ceden tienen que ser iguales los electrones que otras especies aceptan. Si las especies ceden y aceptan distintos número de electrones habrá que contabilizar distinto número de oxidaciones y reducciones de manera que el cómputo total sea igual.

Espero haberte ayudado.
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