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Autor Tema: pH , pOH y % de disociación  (Leído 138 veces)

giuliana

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pH , pOH y % de disociación
« en: Mayo 21, 2020, 05:24:06 pm »
Calcula pH , pOH y % de disociación si:
a)   HCl 0,35 M
b)   HNO3 23 g/L

jmcala

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Re:pH , pOH y % de disociación
« Respuesta #1 en: Mayo 21, 2020, 08:53:41 pm »
Ambos ácidos son fuertes, por lo que el tanto por ciento de disociación es el 100%.

Para el HCl el pH es muy fácil:

\[ pH = -log\ [H^+] = -log\ 0.35 = \color{red}{0.46} \]

La suma del pH y el pOH es 14:

\[ pOH = 14 - pH = 14 - 0.46 = \color{red}{13.54} \]

Para el \( HNO_3 \) solo tienes que calcular la molaridad y será igual que el caso anterior:

\[ 23\ \frac{g}{L}\cdot \frac{1\ mol}{63\ g} = \color{blue}{0.365} \]

Solo tienes que repetir los pasos anteriores:

\[ pH = -log\ [H^+] = -log\ 0.365 = \color{red}{0.44} \]

\[ pOH = 14 - pH = 14 - 0.44 = \color{red}{13.56} \]

Espero haberte ayudado.
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giuliana

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Re:pH , pOH y % de disociación
« Respuesta #2 en: Mayo 22, 2020, 12:08:44 am »
gracias!! ;),no comprendo que es lo que pasa con el % de disociación en este ejercicio, a que te refieres que por lo que el tanto por ciento de disociación es el 100%?

jmcala

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Re:pH , pOH y % de disociación
« Respuesta #3 en: Mayo 22, 2020, 08:13:23 am »
Son dos ácidos fuertes y se disocian completamente, Giuliana.

Solo tendría sentido hacer cálculos del grado de disociación si fuesen ácidos débiles y tendrían que darte los datos de las \( K_a \) de los ácidos.
« Última modificación: Mayo 27, 2020, 08:22:06 am por jmcala »
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giuliana

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Re:pH , pOH y % de disociación
« Respuesta #4 en: Mayo 22, 2020, 07:39:00 pm »
Bien!! Ahora si, muchas gracias!