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Autor Tema: Principio de Le Chatelier  (Leído 218 veces)

agustin2005

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Principio de Le Chatelier
« en: Abril 15, 2020, 01:17:55 am »
En un recipiente de un litro de capacidad se introducen 0.4 moles de yoduro de hidrógeno, 0.2 moles de
yodo y 0.1 moles de hidrógeno. La Kc para la descomposición del yoduro de hidrógeno ajustada a dos
moles descompuestos, vale 2.07x10-2 a una temperatura de 1000K
a) Discuta que reacción se verá favorecida para que la reacción alcance el equilibrio.
b) Calcule el porcentaje que hay de cada gas en el equilibrio.
c) Si para el mismo equilibrio, inicialmente sólo se hubiesen introducido 64 g de yoduro de
hidrógeno, ¿qué tanto por ciento quedaría sin disociar una vez alcanzado el equilibrio? ¿Cuánto
valdrá el grado de disociación?

d) Discuta y justifique la evolución del equilibrio si:
d1- Se disminuye la temperatura (la descomposición es exotérmica)
d2- Se añade yodo.
d3- Se añade al recipiente un gas noble (que no reacciona)
d4- Se añade un catalizador.

jmcala

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Re:Principio de Le Chatelier
« Respuesta #1 en: Abril 15, 2020, 09:28:48 am »
Ya puedes ver tu problema resuelto en EjerciciosFyQ, Agustín: https://ejercicios-fyq.com/Analisis-de-la-evolucion-del-equilbrio-de-la-descomposicion-del-HI

Espero que te sea de ayuda.
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