hola,
¿Alguien seria tan amable de ayudarme con el siguiente ejercicio?, por favor
El Yodato de Potasio sólido (KIO3), reacciona con la Hidracina líquida (N2H4), formando:
2KIO3 (s) + 3N2H4 (l) --> 2KI (s) + 3N2 (g) + 6-H2O (l)
si se somete a reaccion 500 g de Yoduro de Potasio con 200 g de Hidracina, determine:
a) la masa sobrante del reactivo en exceso
b) la masa de yoduro de potasio (KI), que se forma con 100 g de KIO3 y un exceso de N2H4
c) el rendimiento de la reaccion, si al reaccionar 15,1 g de N2H4 y un exceso de KIO·, se obtienen experimentalmente 35,50 g de KI.
Gracias...
Tema: problema de química de Estequiometria (Leído 444 veces)