Este problema no tiene mucho sentido porque la concentración de partida es menor que la concentración que quieres, por lo que el volumen que debes tomar de la primera disolución es mayor que el volumen que quieres preparar de la segunda disolución.
Como la concentración de la disolución inicial es la mitad que la de la disolución que quieres, el volumen será el doble:
\[ V_1\cdot c_1 = V_2\cdot c_2\ \to\ V_2 = \frac{V_1\cdot c_1}{c_2} = \frac{100\ mL\cdot 1\%}{0.5\%} = \color{red}{200\ mL} \]
Tendrías que tomar los 200 mL de la disolución menos concentrada y evaporar la mitad del volumen para poder obtener la disolución que quieres.
Espero haberte ayudado.
Tema: Problema Quimica (Leído 425 veces)