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Autor Tema: Química  (Leído 131 veces)

Katerine Yovanna Tarqui F

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Química
« en: Junio 10, 2020, 04:21:48 pm »
El siguiente proceso elemental transcurre durante 40 minutos a una temperatura constante de 127º C y 2 atm de presión absoluta.
                                              2SO2 (g) + O2 (g) → 2SO3 (g)
Determinar:
a.- La velocidad de reacción del SO2 si su concentración inicial y final son respectivamente 12 molar y 4 mol/L, esto para un intervalo de 10 segundos.
b.-  Para el mismo intervalo del inciso (1), la velocidad de formación del  anhídrido sulfúrico.


jmcala

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Re:Química
« Respuesta #1 en: Junio 14, 2020, 06:07:51 am »
La velocidad de reacción se puede definir en función de la concentración de los reactivos o productos del proceso:

\[ v = - \frac{1}{2}\cdot \frac{d[SO_2]}{dt} = - \frac{d[O_2]}{dt} = \frac{1}{2}\cdot \frac{d[SO_3]}{dt} \]

a) La concentración de \( SO_2 \) varía desde los 12 M hasta los 4 M en 10 s:

\[ v = - \frac{1}{2}\cdot \frac{(4 - 12)\ M}{10\ s} = \color{red}{0.4\ \frac{M}{s}} \]

b) La velocidad de formación del \( SO_3 \) ha de ser la misma porque se producen los mismos moles de producto que los moles de reactivo que reaccionan:

\[ v = \frac{1}{2}\cdot \frac{8\ M}{10\ s} = \color{red}{0.4\ \frac{M}{s}} \]

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