Las masas atómicas que voy a considerar para hacer el problema son Ni = 58.7, Fe = 55.8 y O = 16. Se forman 38 g de \( Ni_2O_3 \), cuya masa molecular es:
\( Ni_2O_3 = 2\cdot 58.7 + 3\cdot 55.8 = 165.4 g/mol \)
La proporción de Ni en el óxido ha de ser constante, según la ley de Proust. La masa de Ni que ha reaccionado (que es la que había en la moneda), es:
\[ \frac{117.4\ g\ Ni}{165.4\ g\ Ni_2O_3} = \frac{x}{38\ g\ Ni_2O_3}\ \to\ x = \color{blue}{27\ g\ Ni} \]
La composición centesimal de la moneda será:
\[ Ni:\ \frac{27}{38}\cdot 100 = \color{red}{71\%} \]
El resto, \( 29\% \) es de Fe.
Espero haberte ayudado.
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