Resolvemos tus dudas

Autor Tema: resolucion de problemas  (Leído 98 veces)

Melibere

  • Newbie
  • *
  • Mensajes: 7
  • Karma: +1/-0
    • Ver Perfil
resolucion de problemas
« en: Mayo 13, 2021, 02:02:20 am »
Una moneda de Hierro y Níquel, que pesa 38 gr, se hace reaccionar con oxigeno en exceso se producen 38 gr de Oxido de Níquel de mayor valencia. ¿ cual es la composición centesimal de la muestra ?

jmcala

  • Global Moderator
  • Hero Member
  • *****
  • Mensajes: 2178
  • Karma: +144/-7
    • Ver Perfil
    • EjerciciosFyQ
Re:resolucion de problemas
« Respuesta #1 en: Mayo 13, 2021, 01:17:32 pm »
Las masas atómicas que voy a considerar para hacer el problema son Ni = 58.7, Fe = 55.8 y O = 16. Se forman 38 g de \( Ni_2O_3 \), cuya masa molecular es:

\( Ni_2O_3 = 2\cdot 58.7 + 3\cdot 55.8 = 165.4 g/mol \)

La proporción de Ni en el óxido ha de ser constante, según la ley de Proust. La masa de Ni que ha reaccionado (que es la que había en la moneda), es:

\[ \frac{117.4\ g\ Ni}{165.4\ g\ Ni_2O_3} = \frac{x}{38\ g\ Ni_2O_3}\ \to\ x = \color{blue}{27\ g\ Ni} \]

La composición centesimal de la moneda será:

\[ Ni:\ \frac{27}{38}\cdot 100 = \color{red}{71\%} \]

El resto, \( 29\% \) es de Fe.

Espero haberte ayudado.
Si te ha servido de ayuda, tú también puedes Ayudarnos

Melibere

  • Newbie
  • *
  • Mensajes: 7
  • Karma: +1/-0
    • Ver Perfil
Re:resolucion de problemas
« Respuesta #2 en: Mayo 13, 2021, 06:10:13 pm »
Gracias por tu ayuda, espero que así  sea  :) ; soy nueva por acá, estoy aprendiendo a usarlo