¿Te preguntan por la molaridad o la molalidad? Es muy importante esa diferencia.
En todo caso tienes que calcular la masa molar de la glicerina para obtener los moles:
\( M = (12\cdot 3 + 1\cdot 8 + 16\cdot 3) = \color{blue}{92\ g/mol} \)
Los moles de soluto son:
\( n = 90\ g\cdot \frac{1\ mol}{92\ g} = \color{blue}{0.978\ mol} \)
Si necesitas la molalidad solo tienes que expresar la masa de agua en kilogramos y aplicar la fórmula:
\[ m = \frac{0.978\ mol}{0.2\ kg} = \color{red}{4.89\ \frac{mol}{kg}} \]
Si necesitas la molaridad tienes que calcular el volumen de la disolución y expresarlo en litros. Una aproximación que se suele hacer es suponer que la densidad es uno pero, en tu caso, es una aproximación nada correcta.
Tema: resolver problemas de quimica (Leído 426 veces)