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Autor Tema: Tema : Neutralización Equilibrio acido base  (Leído 34 veces)

Ronald

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Tema : Neutralización Equilibrio acido base
« en: Julio 31, 2020, 02:03:51 am »
Si,se mezclan 100ml de solución deH2SO4 1M con 200ml de solución de KOH 1M.Que sal se formará y cual es su molaridad?

jmcala

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Re:Tema : Neutralización Equilibrio acido base
« Respuesta #1 en: Julio 31, 2020, 06:03:00 am »
Este ejercicio es muy similar al otro que has planteado. Vuelve a ser una neutralización: \( H_2SO_4 + 2NaOH\ \to\ \color{red}{Na_2SO_4} + 2H_2O \)

Multiplicas la molaridad de cada sustancia por el volumen, expresado en litros, obtienes los moles de cada uno que haces reaccionar:

\( 1\ \frac{mol\ H_2SO_4}{1\ L}\cdot 0.1\ L = \color{green}{0.1\ mol\ H_2SO_4} \)  ;  \( 1\ \frac{mol\ NaOH}{1\ L}\cdot 0.2\ L = \color{green}{0.2\ mol\ NaOH} \)

Al ser una reacción de estequiometría 1:2 y haber el doble de moles de \( NaOH \) que de \( H_2SO_4 \), no sobrarán reactivos y todo se transformará en productos. Se formarán los mismo moles de sal que los que había de ácido porque la relación es 1:1 entre ambas sustancias, si miras la reacción. La molaridad será:

\[ M_{Na_2SO_4} = \frac{0.1\ mol}{0.3\ L} = \color{red}{0.33\ M} \]

Espero que te sea de ayuda.
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