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Autor Tema: Tema :Neutralización equilibrio acido base  (Leído 60 veces)

Ronald

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Tema :Neutralización equilibrio acido base
« en: Julio 28, 2020, 04:55:52 am »
Si se mezclan 100ml de HCL 1M y 100ml de NaOH 0,80 M .Cual es la molaridad del acido y la sal en el equilibrio

jmcala

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Re:Tema :Neutralización equilibrio acido base
« Respuesta #1 en: Julio 30, 2020, 11:54:06 am »
Se trata de una reacción de neutralización: \( HCl + NaOH\ \to\ NaCl + H_2O \)

Si multiplicas la molaridad de cada sustancia por el volumen, expresado en litros, obtienes los moles de cada uno que haces reaccionar:

\( 1\ \frac{mol\ HCl}{1\ L}\cdot 0.1\ L = \color{green}{0.1\ mol\ HCl} \)  ;  \( 0.8\ \frac{mol\ NaOH}{1\ L}\cdot 0.1\ L = \color{green}{0.08\ mol\ NaOH} \)

Como hay más moles de ácido que de base, sobrará del primero. Al ser una reacción de estequiometría 1:1, sobrarán 0.02 moles de HCl y se formarán 0.08 moles de NaCl. El volumen se ha duplicado al mezclar las dos sustancias, por lo que las molaridades son:

\[ M_{ac} = \frac{0.02\ mol}{0.2\ L} = \color{red}{0.1\ M} \]

\[ M_{sal} = \frac{0.8\ mol}{0.2\ L} = \color{red}{0.4\ M} \]

Espero que te sea de ayuda.
« Última modificación: Julio 31, 2020, 06:00:30 am por jmcala »
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