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Autor Tema: Ejercicio de estequiometría  (Leído 185 veces)

jhesuscs

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Ejercicio de estequiometría
« en: Enero 28, 2022, 03:56:54 pm »
Necesitaría saber si este ejercicio se puede resolver tal y como viene aquí y como se resolvería
 
Dada la siguiente reacción CH4 + O2 ---------- CO2 + H2O
Si reaccionan 83,54 g de CH4 con 117,31 g de O2 y se obtienen 76,5 de H2O, ¿Cuántos gramos se obtienen también de CO2?

Las soluciones posibles son:
 -207,89 g
 -241,66 g
 -263,02 g
 -283,43 g
 -363,32 g
 -315,43 g
 -516,07 g
 -221,89 g
 -299,36 g
 -124,35 g

Muchas gracias de antemano.

jmcala

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Re:Ejercicio de estequiometría
« Respuesta #1 en: Enero 29, 2022, 09:06:28 am »
Tu problema es muy simple si aplicas la ley de la conservación de la masa. Recuerda que la suma de las masas de los reactivos tiene que ser igual a la suma de las masas de los productos:

\[ \sum m_r = \sum m_p\ \to\ 83.54\ g + 117.31\ g = x + 76.5\ g\ \to\ x = (83.54 + 117.31 - 76.5)\ g = \color{red}{124.35\ g} \]

Espero haberte aclarado la duda  ;)
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jhesuscs

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Re:Ejercicio de estequiometría
« Respuesta #2 en: Enero 29, 2022, 11:08:17 am »
Muchas gracias, yo es que lo estaba haciendo pasándolo a moles y no me salía nada que fuera lógico, mil gracias de nuevo.

jmcala

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Re:Ejercicio de estequiometría
« Respuesta #3 en: Enero 29, 2022, 12:35:48 pm »
Ha sido un placer.
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