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Dudas Académicas => Química Secundaria => Mensaje iniciado por: jhesuscs en Enero 28, 2022, 03:56:54 pm
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Necesitaría saber si este ejercicio se puede resolver tal y como viene aquí y como se resolvería
Dada la siguiente reacción CH4 + O2 ---------- CO2 + H2O
Si reaccionan 83,54 g de CH4 con 117,31 g de O2 y se obtienen 76,5 de H2O, ¿Cuántos gramos se obtienen también de CO2?
Las soluciones posibles son:
-207,89 g
-241,66 g
-263,02 g
-283,43 g
-363,32 g
-315,43 g
-516,07 g
-221,89 g
-299,36 g
-124,35 g
Muchas gracias de antemano.
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Tu problema es muy simple si aplicas la ley de la conservación de la masa. Recuerda que la suma de las masas de los reactivos tiene que ser igual a la suma de las masas de los productos:
\[ \sum m_r = \sum m_p\ \to\ 83.54\ g + 117.31\ g = x + 76.5\ g\ \to\ x = (83.54 + 117.31 - 76.5)\ g = \color{red}{124.35\ g} \]
Espero haberte aclarado la duda ;)
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Muchas gracias, yo es que lo estaba haciendo pasándolo a moles y no me salía nada que fuera lógico, mil gracias de nuevo.
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Ha sido un placer.