Muchísimas gracias JMCala. Te lo agradezco.
Yo creo que el problema está en que no sé formular bien la pregunta, lo intento de nuevo.
Cuando enlazan 2 átomos y utilizan para el enlace un orbital atómico cada uno, se forman 2 orbitales híbridos moleculares, a saber, enlazante y antienlazante, el primero de menor energía que se ubican los 2 e- y el segundo de mayor energía que se queda vacío.
Pero hay algún caso en que uno de los átomos, por ejemplo el N, utiliza un orbital atómico híbrido sp3 lleno; y si enlaza, por ejemplo, con el O que aporta al enlace 2 orbitales atómicos híbridos semillenos sp3, tenemos 3 orbitales atómicos y 4 e-; ¿cómo se enlaza?
He leído, en algún sitio, que se forman 3 orbitales moleculares híbridos, a saber., enlazante, no enlazante y antienlazante; el 1º, de menor energía, con 2 e- que forman el enlace; el 2º, con otros 2 e-, de igual energía que los orbitales del O y pasa a formar parte de los orbitales no enlazantes del O y, por último, el antienlazante, de mayor energía que se queda vacío.
Pero esta explicación se refiere a moléculas hipervalentes y no sé si se puede aplicar al N o a otros casos similares.
Espero haberme explicado mejor. Llevo tiempo con este tema y no logro comprenderlo.
Os agradezco vuestras respuestas, un saludo y 😊 muchas gracias🙋♀️