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Autor Tema: Química analítica  (Leído 48 veces)

Patricia kooel

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Química analítica
« en: Octubre 03, 2020, 11:42:52 pm »
Si tenemos una solución de NaCl  0,010 M, ¿Cuáles serán las concentraciones de Na+ y Cl- ?
¿Cuál es la concentración de K+  y SO42-  en una disolución de K2 SO4  0,015 M?
Supongamos  que añadimos 3,63 g de sulfato de  potasio aluminio a la cantidad de agua necesaria para forma 0,250 L de disolución. ¿Cuál será la concentración de cada ion?
Supóngase que se añaden 1,65g de Ba(OH)2 a una mezcla de 47,6 ml de Ba(OH)2   0,0562M y 23,2 ml de Ba(OH)2   0,100M. Calcular  las concentraciones finales de Ba2+ y OH-  suponiendo que la disociación es completa y que el volumen final de la disolución es la suma exacta de las dos disoluciones mezcladas.
Nos dan una solución  0,020 M en HNO2.; ¿Cuál es la concentración de H3O+, NO2 –  y ácido nitroso, en esta disolución? La K de disociación del ácido es  4,5 x 10-4 .
si se disuelve 1,08 g de ácido hipobromoso en agua suficiente para hacer 42,7 ml de disolución, ¿Cuáles serán las concentraciones de H3O+,  BrO-  y  HBrO en la disolución final?  Kdis = 2,06 x 10-9
En una solución acuosa 0,025M a 25º C, el NH3 está ionizado en un 2,68%. Calcular:
Las concentraciones de OH- y NH4+ en el equilibrio.
La Kb del NH3
El pH de la solución
 Se tienen 100 cm3 de una solución de HCl 0,100 M. ¿Cuántos dm3 de agua deben agregarse para obtener una solución de pH 2,5? Considerar volúmenes aditivos.
a) Calcular las concentraciones de H3O+ y de OH- en las siguientes soluciones acuosas a 25ºC: NH3 0,10 M y BOH 0,10 M.
b) Determinar el valor de  y de pH en cada caso.
c) Indicar cuáles son los ácidos conjugados de estas bases.
d) Ordenar las bases según su  forma decreciente.
Datos: Kb NH3 = 1,8· 10-5; Kb BOH = 4,2 · 10-4
Para una disolución de ácido nítrico cuyo pH es 2.38, calcular:
Su concentración molar.
La cantidad de iones OH- por cada ml de disolución.
Un estudiante necesita preparar  200 mL de una disolución de ácido clorhídrico , pH = 1.5. para ello dispone de una disolución concentrada 9.8 M de dicho ácido. ¿ qué cantidades de agua y disolución concentrada deberá tomar?
Calcular el pH de una disolución  de hidróxido de bario  3.86 x 10-3 M suponiendo que la disociación es completa.
La solubilidad del cloruro de plata en agua es de 1,92x10-4 g por  100ml. Calcular el producto de solubilidad del cloruro de plata.
Calcular la constante del producto de solubilidad del cloruro de plomo (II), sabiendo que su solubilidad es 4,422 g/l.
El Kps del yodato plumboso a 25ºC es 2.6 x10-13. A 35 cm3 de una solución 0.15 M de nitrato plumboso se le agregan 0.15 cm3 de una solución 8.0 x 10-4 M de yodato de potasio. ¿se formará precipitado? Considerar volúmenes aditivos.
A 25º C, el producto de solubilidad del CaSO4 es 1,2x10-6. Si mezclamos 250 cm3 de una solución 2,0x10-3 M de Na2SO4 con 150 cm3 de una solución 1.0x10-2 M de CaCl2, ¿se formará precipitado?   Consideramos los volúmenes aditivos


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Re:Química analítica
« Respuesta #1 en: Octubre 04, 2020, 06:29:43 am »
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